常见酸性比较顺序需要记忆H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCN 通常无机酸不写结构简式，硫酸磷酸硝酸碳酸等含氧酸羟基OH可电离的H连接中心原子，其余直接连接中心原子的OH不可电离的H是以共价键或者配位键相连无氧酸的书写就比较简单了，按照共价键和配位键的。
口诀 亚硫磷氢氟，亚硝甲苯酸，碳酸硫次氯，氢氰苯酚毒强酸就不用说了吧即酸性 亚硫酸磷酸氢氟酸亚硝酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸次氯酸氢氰酸苯酚氰化物剧毒碱性跟酸性排列顺序相反 高中阶段一般对碱性比较要求不是很高；1中学常见弱酸强弱记诵口诀从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸2另外，一些不需掌握的常见酸由强到弱依次为高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序，草酸乙二酸，亚硫酸；在高中化学学习中，弱酸弱碱的相对强弱是一个重要的知识点弱酸的酸性排列可以通过以下口诀记忆亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸具体顺序为H2SO3 H3PO4 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO HCN对于弱碱，其排列顺序则遵循金属活动顺序的翻版；醋酸pka=476 H2CO3pka1=638，pKa2=1033 HClOpka=754 H2SiO3pKa1=68 苯酚Pka=989 所以酸性从强到弱醋酸碳酸硅酸次氯酸苯酚碳酸氢根 前面的可以通过复分解反应生成后面的，反过来不行如碳酸可以和次氯酸钠反应生成次氯酸，碳酸氢根就不可以和次氯酸钠反应生成次氯酸。
1不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强如非金属性ClSPCSi 则酸性HClO#8324H#8322SO#8324H#8323PO#8324H#8322CO#8323H#8322SiO#83232同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强3同一主族元素，核；中学阶段，学习弱酸的酸性时，通过记诵口诀能有效帮助记忆口诀如下亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸这表明酸性从强到弱的排序为H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3苯酚H2SHCN次氯酸在具体应用时，可以利用这一口诀快速判断不同弱酸的相对酸性例如，比较H2SO3与H3；与电负性有关电负性是指某元素吸引阳离子的能力，显然电负性是FClBrI电负性越强，吸引氢离子的能力就越强，释放氢离子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HIHBrHClHF其实这是高中常识HCl04H2SO4HI 硫酸是最强二元酸，它的酸性要强于氢碘酸而高氯酸因为有三个氧原子在氯旁边，空间位阻使另外一个羟基OH中的氧的电负性大为削弱，氢就极容易电离；从强到弱亚硫酸 磷酸 氢氟酸 醋酸 碳酸 氢硫酸 次氯酸 够用了，我高中三年就用这几个，保证准确啊 我记忆时是简化来背的亚硫磷氟醋碳氢硫次氯，其实很简单。
最高价氧化物对应水化物的酸，同一周期，从左向右，酸性增强，同一主族，从上向下，酸性减弱 别的就要求你记住了；强酸高氯酸HClO4氢碘酸HI氢溴酸 HBr盐酸HCl 硝酸HNO3 硫酸H2SO4 高锰酸这里不做比较了 HClO4，HI，HMnO4酸性比硫酸还强弱酸过氧化氢H2O2 lt 苯酚C6H6O lt 硼酸H3BO3 lt 氢氰酸HCN lt 氢硫酸HSO3 lt 碳酸H2CO3 lt 乙酸CH3COOH lt 苯；弱酸酸性由强到弱为草酸乙二酸，亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸以上五种为中强酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸。
4我们一般依据Ka来判断，不需要记忆譬如电离常数为 HCN K=62e10 C6H5OH K=11e10 H2CO3 K1=42e7，K2=56e11 所以酸性强弱排序为H2CO3HCNC6H5OH参 5楼上说的水可以看作是酸，但不能说是真正的酸，乙醇属于非电解质，在高中阶段更不能看作是酸6乙醇钠是盐，遇水完全水解得到乙醇和氢氧；有口诀针对弱酸亚硫磷酸氢氟酸，甲酸苯甲酸醋酸，碳酸氰硫次氯酸，氢氰后面石炭酸以上个别弱酸，有的是水解程度大于电离，OH增大会呈现弱碱性再来强酸，高氯酸最强，硫酸仅次，其次按最高价态水化物和氧化性，电负性自行推理吧，最后不懂在说；高中酸性强弱排列口诀是六硫酸四氮五磷三氯二溴一碘化学简介化学chemistry是在原子分子水平上研究物质的组成结构性质转化及其应用的基础自然科学它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子分子离子团的；亚硫酸磷酸这两种酸都是中强酸，具有一定的酸性，且磷酸的酸性略强于亚硫酸有机酸如柠檬酸苹果酸乳酸等，这些酸在自然界和食品工业中广泛存在，具有不同的酸性和用途弱酸如碳酸氢硫酸次氯酸等，这些酸的酸性较弱，但在某些特定条件下仍具有重要的化学性质和应用极弱酸如硼酸。
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