高中化学选修电化学(高中化学电化学是哪本书)

又称牺牲阳极保护法是一种防止金属腐蚀的方法具体方法为将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀ps不需要电源 外加电流法，属于电解池，需要有外接电源 参考资料高中化学选修4。

高中化学特级教师专业解答 电化学包括原电池和电解池，原电池的两极是正负极，电解池的两极是阴阳极 原电池以铜锌原电池为例其中电解质溶液为硫酸铜正极是铜极，发生还原反应，方程式如下Cu2++2eCu 负极是锌，发生氧化反应。

原电池以铜锌原电池为例其中电解质溶液为硫酸铜正极是铜极，发生还原反应，方程式如下Cu2++2eCu 负极是锌，发生氧化反应，方程式如下Zn2eZn2电解池电解液为硫酸铜，阳极为铜，阴极也为铜时，阳极发生氧化反应，方程式如下Cu2eCu2+ 阴极发生还原反应，方程式如下Cu。

在电解池中，同样存在阴阳极的概念，但其反应类型与原电池有所不同电解液为硫酸铜时，如果阳极和阴极均为铜，阳极将发生氧化反应，方程式为Cu2eCu2+同时，阴极也会进行还原反应，方程式为Cu2++2eCu这说明在电解池中，阴阳极的反应方向与原电池相反理解电化学反应的关键在于识别电极的性质和电解。